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木渎名思教育校区地址分布详情：
地址：木东路1号（船闸桥南东侧、原始煮意土灶台旁，小顾烧烤附近）
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律，如NaHCO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子总是守恒的，如0.1mol/LK2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/Lc.n.b.i.a.n.m.i.n.c.o.m
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1，故有：c（H+）+c（HS-）+2c(H2S)=c(OH-)
追问
c（K+)=2c（S2-)+2c（HS-)+2c（H2S)=0.2mol/L
为什么后面的要乘以2cnbianmin.com
追答
关键性原子是指除氢氧外的原子（因为水只能影响氢氧原子数），对K2S溶液而言，即K总量是S总量的两倍，即c（K+)=2[c（S2-)+c（HS-)+c（H2S)]
